Te dAmOs UnA gRaN BiEnVeNiDa

En este blog encontraras algunos trabajos sobre lo que se ha hecho en los primeros bimestres de la asignatura de CIENCIAS III ENFASIS EN QUIMICA.

ESPERAMOS SEA DE TU AGRADO.......

A LO LARGO DE ESTE TIEMPO IRAS VIENDO ESTOS TRABAJOS




domingo, 27 de marzo de 2011

UN MUNDO SIN AGUA

Solo tu puedes encontrar la reflexion y aun puedes ser un heroe.
Si no te importa sobre lo que pueda ocurrir con el agua, entonces no veas esto y retirate y trata de tomar conciencia o si no mas tarde te arrepentiras porque el agua no es para siempre.

jueves, 17 de marzo de 2011

“MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS”

“MATERIAL”
*20Frascos *Gasolina
*Sal *Limadura
*Aceite *Gis
*Gasolina

“OBSERVACION”
Vi que al colocar o mezclar alunas sustancias, se comenzaron a separa o a combinar como por ejemplo: mezclamos agua con aceite y se separaron.

“PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA”
¿Por qué se al mezclar sustancias se separan?
“PREGUNTAS”
¿Cómo se clasifican las mezclas?
¿Por qué se separan o se juntan algunas mezclas?
¿A que se se debe su clasificación de mezclas?

“ABSTRACCION”
-Yo pienso que alunas sustancias al mezclarse se pueden separar y supongo que se clasifican de acuerdo a su material o sustancias de las que están hechas, y por eso se clasifican en homogéneas y heterogéneas.

“EXPERIMIENTACION”
-Lo que hicimos fue reunir frascos y adentro de ellos hicimos algunos mezclas homogéneas y heterogéneas, como mezclamos aceite con agua, también sal con agua, azúcar con agua entre otras y les colocamos a cada una la categoría a la pertenecían ya de acuerdo a la mezcla que resultaba como producto.

“MARCO TEORICO”
-Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad. Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.

“CONCLUSION”
-Bueno mi conclusión es de que hay mezclas homogéneas que son las partículas muy pequeñas y que depende al material se clasifican, pero además existen otras que son las heterogéneas que son las que están conformados por 3 o mas partículas.

viernes, 11 de marzo de 2011

“CAMBIOS DE FASE SUBLIMACION Y DEPOSICION”


“MATERIAL”
*Tela de asbesto              *Tripie
*Vaso de precipitado      *Cristalización
*Espátula                         *Yodo
“OBSERVACION
-Vi que pusimos a calentar el yodo en el vaso de precipitado y pusimos el cristalizador sobre el vaso para no dejar escapar el gas del yodo y lo realizamos con el paso de destilizacion y después paso ha solido.
“PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA”
¿Por qué el yodo quema la materia orgánica?
“PREGUNTAS”
¿Por que saca humo el yodo?
¿Qué es la destilación y por qué ocurre?
¿Por qué se que quema el yodo?
“ABSTRACCION”
-Yo pienso que el yodo se quema porque como es liquido pero en este caso es en grano empieza a sudar y la vez a sacar humo de que esta de seguro llegando a su punto de ebullion y por esta razón se evaporo.

“EXPERIMENTACION”
-Lo que hicimos fue colocar en un vaso de precipitado colocamos yodo en grano y lo pusimos a calentar sobre el fuego, después de   un tiempo comenzó a sacar humo y el maestro coloco el cristalizador sobre el vaso para no dejar escapar el humo que salía del yodo y después de un tiempo termino de quemarse el yodo y quedo negro sobre el cristalizador.
“MARCO TEORICO”
La sublimación o volatilización es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Se puede llamar de la misma forma al proceso inverso; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido, pero es más apropiado referirse a esa transición como sublimación inversa o cristalización; ocurre en las geodestas.
“CONCLUSION”
-Bueno mi conclusión es de que lo que ocurrió con el yodo fue el proceso de sublimación ya que el yodo se calentó y paso de solido a gaseoso ya que nunca se derritió y no paso nunca a liquido.


“SISTEMA CERRADO”

“MATERIAL”
*Botella
*Vinagre
*Carbonato
*Globo
“OBSERVACION”
-Vi que al colocar primero vinagre en la botella y después le pusimos adentro del globo carbonato. Luego el globo lo colocamos sobre la boca de la botella y vi que al caer el carbonato sobre el vinagre empezó a sacar burbujas y a inflarse el globo.
“PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA”
¿Por qué hay una reacción química en las sustancias?
“PREGUNTAS”
1.- ¿Por qué el globo se inflo al haber una reacción entre el vinagre y el carbonato?
2.- ¿Por qué se dice que es un sistema cerrado?
3.- ¿Que es un sistema cerrado?
“ABSTRACCION”
-Yo pienso que el globo se inflo porque al combinarse el vinagre con el carbonato se hizo una reacción química y pienso que las burbujas hacen que suba el aire y se infle el globo.
“HIPOTESIS”
-Bueno de seguro el globo se infla, porque el sistema cerrado trata de que no tenga salida el aire o el gas de la materia gaseosa que a la vez tiene maza y así se infla el globo de la reacción química que se realiza cuando combinamos algunas sustancias.
“EXPERIMENTACION”
-Lo que realizamos en el laboratorio fue poner una botella y colocarle primero un poco de vinagre, luego un integrante del equipo le hecho adentro de el globo un poco de carbonato. Después colocamos el globo sobre la boca de la botella dejando caer el carbonato sobre el vinagre y haciendo una reacción química se fue inflando poco a apoco el globo ya que no dejaba así escapar el aire de esa reacción química haciendo así un sistema cerrado.
“MARCO TEORICO”
Un sistema cerrado es un sistema físico que no interacciona con otros agentes físicos situados fuera de él y por tanto no está conectado "causalmente" ni correlaciona mente con nada externo a él.
Una propiedad importante de los sistemas cerrados es que las ecuaciones de evolución temporal, llamadas "ecuaciones del movimiento" de dicho sistema solo dependen de variables y factores contenidas en el sistema. Para un sistema de ese tipo por ejemplo la elección del origen de tiempos es arbitraria y por tanto las ecuaciones de evolución temporal son invariantes respecto a las traslaciones temporales. Eso último implica que la energía total de dicho sistema se conserva de hecho, un sistema cerrado al estar aislado no puede intercambiar energía con nada externo a él.
“CONCLUSION”
-Bueno yo llegue a la conclusión de que el sistema cerrado es un dispositivo encargado de no dejar escapar la materia gaseosa o el aire de una reacción química para conservar su masa.



LA ABSORCION DEL PAÑAL

OBJETIVO: Estudiar la extraordinaria capacidad de absorción de agua que tiene el polímero que sirve de relleno a los pañales de los bebes.
MATERIAL.                          
*un pañal
*un recipiente
*un probeta.
SUSTANCIAS.
A)    Agua
B)    Sal
C)    Cerillo
¿Cuánta agua crees que es capaz de absorber un pañal? Formula tu hipótesis.  R=Nosotros creemos que puede absorber 250ml. De agua.
¿Qué vamos a hacer?
-Queremos calcular cuánta agua es capaz de absorber un pañal en relación a su propio peso. Y, para ello, vamos a seguir los siguientes pasos:
                         *En primer lugar vamos a pesar un pañal seco y limpio en una     balanza de cocina. Anota la medida. R= 50 gramos.
                          *A continuación vamos a ir añadiendo lentamente y con cuidado agua, de forma que el pañal vaya absorbiendo agua y aumentado de volumen.
                          *Llegara un momento en que la superficie del pañal estará muy tensa y será difícil que absorba más agua.
                          *Ahora es cuando volveremos a pesar el pañal con la balanza. Anota el resultado. R=  550 gramos.
¿Cuánta agua ha retenido el pañal?  R= 500 ml.
¿Cuántos gramos ha absorbido por cada gramo de pañal? R=  1 gramo = 1.2 ml.
Sigue experimentando.
-Ahora podemos ver cómo cambia la estructura del polímero absorbente cuando retiene el agua. Para ello vamos a romper un pañal y vamos a extraer un poco de la sustancia absorbente.
                               *Pon la sustancia absorbente sobre un platillo o una taza.
                               *Observa con una lupa su estructura fibrosa.
                                *Comienza a añadir agua y observa cómo va cambiando la estructura.

¿A qué conclusiones llegas? R=  A que el gel, cuando le pusimos el agua de sal se hizo liquido, y que en algunos casos se hizo como papel.
¿Cómo se llama la sustancia que absorbe? (investigar) R= Polimero

“Transformando la materia”

“MATERIAL”
*alcohol
*trietalonamina


*colorante
*esencia
*carbopol
*agua



“OBSERVACION”
Bueno observamos que el aroma es de color como café, además de que el color de la trieta es color transparente y que el tewen es de color como amarillo y el carbopol es de color blanco como el carbonato.
“PREGUNTAS DE INVESTIGACION.”
1.- ¿Cuál es la sustancia que da el aspecto grasoso?
2.- ¿Qué es el polvo blanco?
3.- ¿Qué sustancia me fija el cabello?
“PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA”
1.- ¿Qué sustancias son las que me pueden dañar el cuero cabelludo?
“HIPOTESIS”
Bueno nosotros pensamos que las sustancias que afecta a la caída de nuestro cabello, es el carbopol y la trieta ya que el carbopol saca como una especie de humo a la hora de agitarlo y pensamos que es el que pude estar quemando nuestro pelo.
“MARCO TEORICO”
El gel es un sistema coloidal donde la fase continua es solida y la dispersa es liquida. El contiene una sustancia llamada pectina con la que son elaborados en la actualidad. El agar es otra sustancia que contiene el gel. Pero el gel coloidal está formado por hidratos de carbono dando así las sustancias dañinas del gel. Pero la trietanolamina es además la sustancia que hace que el gel pueda figar nuestro cabello, ya que es una sustancia muy pegajosa.
“EXPERIMENTACION”
Primero pusimos el carbopol, en el frasco y luego lo agitamos, después le hechamos agua al frasco y se hizo como chicloso el carbopol.
Después le hechamos un poquito de colorante al frasco para darle color al cabopol, y lo volvimos agitar.
Luego tocamos la trietanolamina y se siente como pegajosa, y se la basiamos al frasco donde estaba el carbopol.
Después le hacharon poquito alcohol al frasco, luego le pusieron más agua al frasco, y le basiaron un poco de aroma para darle olor al gel.
Y al final le pusieron el teween al gel.
“CONCLUSION”
Bueno a la conclusión que llegamos es de el gel contiene muchas sustancias químicas que son las que pueden afectar a nuestro cabello, pero al gel lo usáramos con moderación no estaríamos dañando tanto a nuestro cabello.

domingo, 16 de enero de 2011

¿COMO SE UNEN LOS ATOMOS???

ENLACE QUIMICO

Un enlace químico es cualquier mecanismo de unión química que existe entre átomos en una molécula o compuesto, entendí que es como una fuerza que lo que hace es mantener unidos a los átomos con la finalidad de que estos se unan y distribuyan en forma de red compartiendo sus átomos de tal manera que en un enlace químico pueden perder o compartir electrones de valencia.
 
Enlace covalente (No metal-No metal)
un enlace es covalente cuando dos o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa; existen tres tipos de este enlace, el primero es el enlace covalente puro que es cuando por ejemplo un átomo de hidrogeno comparte su electrón con otro átomo de hidrogeno formando una molécula estable de hidrogeno. El segundo es el enlace covalente polar que se forma cuando comparten electrones cada uno de los átomos y el enlace covalente coordinado que se forma al compartir tres pares de electrones


 
enlace iónico (Metal-No metal)
un enlace iónico es cuando dos átomos intercambian electrones de modo que uno de ellos pierde y el otro gana electrones, este tipo de enlaces se forma entre átomos entre uno, dos o tres electrones en el ultimo de nivel de energía en combinación de átomos de 5, 6, o 7 electrones en la ultima capa.
Además regularmente el enlace iónico se realiza entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo.

 
Enlace metálico(Metal-Metal)
un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos unión entre cationes y los electrones de valencia de los metales entre si, estos átomos se agrupan de forma muy cercana entre unos y otros lo que produce estructuras muy compactas.
Cada átomo del átomo del metal libera sus electrones de valencia, que forman una nube electrónica compartida por todos los cationes metálicos.


Ahora aqui una explicacion breve....



domingo, 9 de enero de 2011

Quimica

QUIMICA!!!
Es una ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

La quimica junto con la tecnologia han aportado multiples bienes y procesos en los cuales nosotros podemos realizar la mayoria de nuestras actividades diarias.

Incluso la mayoria de las cosas que comemos tienen quimica, asi como desde un simple agua embotellada hasta una muy rica salsa.




Devemos recordar que utilizando la quimica en forma correcta nos puede dar grandes beneficios pero si mas embargo se utiliza de forma inapropiada puede traer consecuencias muy graves.




Este video nos da una idea de lo importante que es la quimica en nuestras vidas.







Y qUe MAS eStUdIa LA QUIMICA????
 En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones, que las transforman, en otras sustancias. Como por ejemplo, el paso del agua líquida, a la sólida. O del agua gaseosa, a la líquida. Por otra parte, la química, estudia la estructura de las sustancias, a su nivel molecular. Y por último, pero no menos importante, sus propiedades.

Con este video podras darte cuenta todo lo que tiene quimica